题目
题型:不详难度:来源:
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
答案
解析
试题分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕生成铝离子0.05mol,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,正确; B、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为1:1,错误;C、原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+═HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,正确;D、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,正确。
核心考点
试题【某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ |
C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
A.0.8mol | B.l mol | C.0.2mol | D.0.4mol |
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH+4,一定不存在Na+、SO2-4、Fe3+ |
B.一定存在H+、Al3+、NH+4、SO2-4,可能存在Na+、Mg2+ |
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+):c(Mg2+)为1∶1∶1 |
D.溶液中c(H+)∶c(SO2-4)为2∶9 |
A.2 mol、3 mol、8 mol |
B.3 mol、2 mol、8 mol |
C.2 mol、3 mol、4 mol |
D.3 mol、2 mol、4 mol |
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