题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g,体积可能为22.4L |
B.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2 |
C.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
D.34中含N—H键数目为3 NA |
答案
解析
B:转移电子数为=0.2,不正确
C:标准状况下,水为液态,不遵循气体的摩尔体积,不正确
D:氨分子中含有三个N—H键,故34中含N—H键数目为=6 NA,不正确
答案为A
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.常温下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g,体积可能为22.4LB.2.4g金属镁与足量的盐酸】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.250C时,pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA |
B.200mL 5mol·L-1Na2S溶液中,含NA个S2- |
C.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA |
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g |
A.100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA |
B.若一筒120g的墨粉能打a个字,则平均每个字约含有10NA/a个碳原子 |
C.在101kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出akJ热量,表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g) = 2H2O (l);△H=" +20a" kJ·mol-1 |
D.常温下28g 14CO含有14NA个电子 |
A.2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0 NA |
B.在电解食盐水的实验中,测得则阴极析出的气体的分子数为0.5NA,则电解后溶液的pH为14。 |
C.25℃时,1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧化钠分子 |
D.1mol白磷分子中所含共价键数为4NA |
A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等,都是NA个 | |
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA | D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
A.2.3g钠与足量水反应,生成Na+离子的数目为0.1nA |
B.标准状况下,4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA |
C.0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA |
D.0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA |
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