题目
题型:不详难度:来源:
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:加快反应速率,可从影响化学反应速率的因素思考,可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加,增大压强,反应物的浓度增大,反应速率增大,故①正确;
②升高温度,反应速率增大,故②正确;
③将C粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故③正确;
④通CO2气体,反应物的浓度增大,反应速率增大,故④正确;
⑤加入足量木炭粉,碳是固体,改变固体的质量,反应速率不变,故⑤错误,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题针对性强,主要是考查学生对反应速率含义以及影响反应速率因素的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意影响化学反应速率的因素和影响原因,注重常见相关基础知识的积累、归纳和总结。
核心考点
试题【在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是 ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉A.①②③B.①】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食物储存在冰箱里 |
B.将块状固体药品研细后再反应 |
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:________;
(2)熔化的KClO放出气泡很慢,加入少量MnO很快产生气体:________;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢:________;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同:________________;
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生类似现象:________。
A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
B.对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快 |
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 |
(1)仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
(3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。
| 温度 | 浓度 | 催化剂 |
A | 25℃ | 2mL5%H2O2 | 0.1mol/LFeCl32滴 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25℃ | 2mL5%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | 0.1mol/LCuCl22滴 |
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