题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3g钠与足量水反应,生成Na+离子的数目为0.1nA |
B.标准状况下,4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA |
C.0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA |
D.0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA |
答案
解析
B:水非气体,不遵循气体的摩尔体积,排除
C:氯气为双原子分子,故0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.6nA,不正确
D:溶液体积未知,所含离子的量无法计算,不正确
核心考点
试题【用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.3g钠与足量水反应,生成Na+离子的数目为0.1nAB.标准状况下,4.48L水中含有H2O分子的数目为0】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
B.1mol羟基中电子数为10 NA |
C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
D.常温常压下W W W K S 5 U . C O M |
A.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA |
B.常温常压下,4g氦气含有的气体分子数为2NA |
C.二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA |
D.二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子 |
A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的 镁反应,转移4NA个电子 |
B.23g钠与一定量的氧气作用,若两者均无剩余, 转移NA个电子 |
C.某 (NH4)2SO4晶体中,含SO42-NA个, NH4+少于2NA个 |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键 |
A.常温下,2L1mol/L的甲酸溶液中,所含溶质分子总数等于2NA |
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
C.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9NA |
D.1 molH2O2完全分解时转移电子数为2 NA |
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
C.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比 |
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
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