题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 mol/L | B. l mol/L | C.2 mol/L | D.3mol/L |
答案
解析
试题分析:根据溶液的的电中性可知,3C(Al3+)+C(Na+)=2 C(SO42-),所以根据题意可知,C(Al3+)=2×2.5mol/L÷5=1.0mol/L,答案选B。
点评:在计算溶液中离子浓度时,应该利用好电荷守恒等基本定律。
核心考点
试题【某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+) ="=" 1:2,若C(SO42-) ="=" 2.5mol/L,则C(Al3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若ω1=2ω2,则C1<2C2,V=50mL | B.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V>50mL |
C.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V<50mL | D.若ω1=2ω2,则C1>2C2,V<50ml |
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________;
(5)x=_____________。
A.CH4 | B.O2 | C.NH3 | D.CO |
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。
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