题目
题型:不详难度:来源:
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。
答案
(3)无影响;偏低;无影响(其余各1分)
解析
试题分析:(1)100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g,由于托盘天平的只能读数到0.1g,所以需要称量2.9g氯化钠;定容时需要胶头滴管;配制100ml溶液,则就需要100ml容量瓶。
(2)根据配制原理和要求可知,正确的操作顺序是①③⑤②④。
(3)根据c=n/V可知,如果容量瓶洗净后直接配制,则对结果是无影响的;如果定容时,仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏多,所以所配得溶液的浓度偏低;定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,属于正常现象,无影响。
点评:根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
核心考点
试题【(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为_________________________。
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 |
B.18 g水中所含的电子数为10NA |
C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
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