题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________;
(5)x=_____________。
答案
(4)O2 、H2O(2分)(5)6.09g( 3分)
解析
试题分析:(1)3.94g白色沉淀是碳酸钡,物质的量是3.94g÷197g/mol=0.02mol,所以根据碳原子守恒可知,生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,所以根据图像可知,和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml-175ml=100ml。所以根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,生盐酸的物质的量是0.02mol,其浓度是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。
(3)由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml,所以根据图像可知,固体中一定还有氢氧化钠。
(4)根据以上分析可知,氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等,其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的,且过氧化钠首先和CO2反应,所以在反应中过氧化钠不足,水蒸气是过量的,因此排出的气体是氧气和水蒸气。
(5)生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol=0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol=0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol,则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol+0.015mol÷2=0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol+0.0175mol×78g/mol=3.045g,则x=3.045g×2=6.09g。
点评:该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠,另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2,所以过氧化钠应该首先和CO2反应,最后再和水蒸气反应。在进行计算时,应该根据守恒法,简化计算过程。
核心考点
试题【取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的Ba】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.O2 | C.NH3 | D.CO |
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为_________________________。
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 |
B.18 g水中所含的电子数为10NA |
C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
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