题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:(1)根据n=m/M可知,34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol=2mol;在标准状况下的体积是V=2mol×22.4L/mol=44.8L;根据H2S的化学式可知,1个H2S分子中含有2个氢原子,所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子,其个数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023;氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34,所以在质量相等的条件下,二者的分子数之比是1/17︰1、34=2︰1;在稀释过程中溶质的质量是不变的,所以需要浓硫酸的体积是。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。例外还需要注意分子的个数和原子的个数是不同的,计算时需要分清楚。
核心考点
举一反三
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为_________________________。
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 |
B.18 g水中所含的电子数为10NA |
C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
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