题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
答案
解析
试题分析:(1)硫酸铜的物质的量为:12.5/250mol=0.050mol,电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol,阴、阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.100mol。
(2)溶液的体积为:(12.5+35.5)/1200L=0.04L,CuSO4的物质的量浓度为:0.05mol/0.04L=1.25mol/L.
(3)取出溶液中硫酸铜的物质的量浓度仍为1.25mol/L,溶液稀释前后,溶质物质的量不变, 1.25mol/L×0.02L=1mol/L×V,V=0.025L。
点评:结晶水合物溶于水,溶质是无水化合物;溶液稀释前后,溶质物质的量不变。
核心考点
试题【常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g /cm3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量(2)该溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶3 | B.2∶1 | C.2∶3 | D.3∶2 |
A.200mL | B.250 mL | C.425mL | D.560mL |
A.5.30g | B.7.78g | C.6.72g | D.6g |
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
A.L | B.L | C.L | D.L |
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