题目
题型：不详难度：来源：
| A．200mL | B．250 mL | C．425mL | D．560mL |
答案
解析
试题分析：生成沉淀最多时溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量比为1：1，钠离子来自氢氧化钠、氯离子来自盐酸，所以氢氧化钠和盐酸物质的量比为1：1，即4mol/L×V(NaOH)=0.5L×2mol/L，V=0.25L。
点评：注意元素守恒思想的运用。
核心考点
试题【将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．5.30g | B．7.78g | C．6.72g | D．6g |
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
A． L | B． L | C． L | D． L |
| A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol |
| B．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L |
| C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1 |
| D．9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
| A．150mL 1mol/L NaCl | B．150mL 3mol/L KCl |
| C．75mL 2mol/L NH4Cl | D．75mL 2mol/L AlCl3 |
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