题目
题型:不详难度:来源:
A.L | B.L | C.L | D.L |
答案
解析
试题分析:气体密度比等于相对分子质量比,所以烧瓶中气体平均相对分子质量为19.4。用排空气法收集氨气,氨气不纯,其中混有空气,由十字交叉法:得氨气和空气体积比为4:1,所以进入烧瓶中溶液的体积为4/5L。
点评:掌握十字交叉法的运用。
核心考点
试题【在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,5.6LNH3的物质的量为0.25mol |
B.0.5molH2的质量为1g,体积为11.2L |
C.40gNaOH溶于1L水中,得到的溶液物质的量浓度为lmol·L-1 |
D.9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
A.150mL 1mol/L NaCl | B.150mL 3mol/L KCl |
C.75mL 2mol/L NH4Cl | D.75mL 2mol/L AlCl3 |
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL·mol—1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA |
B.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA |
C.2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA |
D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA |
A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.10 mol/L的NaCl溶液 |
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol/L |
C.将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水,可得到2a%的NaCl溶液(>2a%) |
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
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