题目
题型:不详难度:来源:
A.5.30g | B.7.78g | C.6.72g | D.6g |
答案
解析
试题分析:固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L×0.1L=0.1mol,加热固体混合物得到碳酸钠,其中的钠元素来自原混合物,所以碳酸钠物质的量为0.05mol,质量为5.3g。
点评:注意元素守恒思想的运用。
核心考点
试题【将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物,充分加热至质量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
A.L | B.L | C.L | D.L |
A.常温常压下,5.6LNH3的物质的量为0.25mol |
B.0.5molH2的质量为1g,体积为11.2L |
C.40gNaOH溶于1L水中,得到的溶液物质的量浓度为lmol·L-1 |
D.9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
A.150mL 1mol/L NaCl | B.150mL 3mol/L KCl |
C.75mL 2mol/L NH4Cl | D.75mL 2mol/L AlCl3 |
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL·mol—1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
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