题目
题型:不详难度:来源:
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
答案
解析
试题分析:镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气,向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀,说明盐酸过量,20mL氢氧化钠中和过量的盐酸;当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g),继续加入20mL氢氧化钠溶液,氢氧化铝溶解,最终仍有11.6g沉淀,此沉淀即为氢氧化镁的质量,n[Mg(OH)2]=0.2mol,由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多,此时溶液中溶质为氯化钠,n(Na+)=n(Cl-),Na+来自NaOH,Cl-来自HCl,所以n(NaOH)=n(HCl),0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L,c(HCl)=8mol/L。
点评:搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
核心考点
试题【(10分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.L | B.L | C.L | D.L |
A.常温常压下,5.6LNH3的物质的量为0.25mol |
B.0.5molH2的质量为1g,体积为11.2L |
C.40gNaOH溶于1L水中,得到的溶液物质的量浓度为lmol·L-1 |
D.9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
A.150mL 1mol/L NaCl | B.150mL 3mol/L KCl |
C.75mL 2mol/L NH4Cl | D.75mL 2mol/L AlCl3 |
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL·mol—1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA |
B.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA |
C.2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA |
D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA |
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