题目
题型:不详难度:来源:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol |
C.反应中发生转移的电子数为3n mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
答案
解析
试题分析:A项:消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1),又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x);
B项:Cr元素nxmol,故Cr2O72-的物质的量为nx/2;
C项:得到nmolFeO·FeyCrxO3,则一共有nx molCr参加反应,1molCr转移电子3mol,且仅Cr失电子,故转移的电子数为3nxmol;
D项:FeO·FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y。
故选D。
点评:在中学阶段铬有+6价和+3价,解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。
核心考点
试题【某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L | B.0.15mol/L | C.0.2mol/L | D.0.25mol/L |
A.1:3 | B.2:3 | C.6:1 | D.3:1 |
A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 |
C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 |
D.加水未达到刻度线 |
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol |
D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
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