题目
题型:不详难度:来源:
A.1:3 | B.2:3 | C.6:1 | D.3:1 |
答案
解析
试题分析:MgCl2和Al2(SO4)3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀,
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓(白色不溶于水的沉淀)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓(白色不溶于水的沉淀)而Al(OH)3具有两性,即可溶于酸,又可溶于强碱。
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2(偏铝酸钠) + 2H2O(沉淀消失)这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。
根据反应方程:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1-------------------1--------------1------------2
可知:NaOH用量是0.2体积,所以Al(OH)3也必然是0.2体积,
而Al全部来源于Al2(SO4)3,在Al2(SO4)3中Al:(SO4)2- = 2:3,
所以可推出(SO4)2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积,
又可推断出Al3+在变为Al(OH)3时又已经消耗了NaOH 0.6体积,
可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积(0.7-0.6),
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓,
1 2 2 1
0.05 0.1
而在MgCl2中,Mg:Cl = 1:2
所以Cl用量必为 0.1体积。
所以Cl- :(SO4)2- = 0.1体积:0.3体积 = 1:3。故选择 A。
点评:本题考查的是化学的基本计算,发生的反应都源自于教材内容,因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。
核心考点
试题【现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 |
C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 |
D.加水未达到刻度线 |
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol |
D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol |
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L |
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 |
D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
A.44.8 L | B.22.4 L | C.11.2 L | D.5.6 L |
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