题目
题型:不详难度:来源:
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选),选择精确度较高的实验测定方案,简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
一、可选用的实验试剂:
(1)mol·LNaOH溶液 (2)mol·LNa2CO3溶液 (3)c mol·L HCl溶液
(4)d mol·LAgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液
二、实验步骤:
第一步:称取m g样品,放入250mL烧杯中,加适量水溶解
第二步:
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O(相对分子质量为277.5)的质量分数的表达式:
。
答案
解析
核心考点
试题【某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质,某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在仪器中盛有的试剂:A中的a为 ,A中的b为 ,B为 ,D为 。
(2)C中反应完全时,应呈现的现象是什么?
(3)D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。
(4)氢碘酸在溶质的质量分数为57%时,可形成“恒沸点”溶液,在125~127℃沸腾出的蒸气中为57%的HI。试设计用C中液体制取57%的氢碘酸的主要方法。
(5)氢碘酸在空气中发雾,应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化,在密封之前最好采用的措施是什么?(发挥你的创见)
下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是( )
测定中和热 | 用石灰石和稀 盐酸制取 CO2 | 蒸馏石油 | 配制溶液中 转移溶液 |
A | B | C | D |
①取1.000 kg中草药样品进行灼烧、溶解、过滤等操作制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3;
②将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中,并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液;
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.25 mL标准I2溶液,其间发生反应:
H3AsO3+I2+H2O―→H3AsO4+I-+H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)过滤时需用的玻璃仪器是: 。
(2)配平离子反应方程式:[ ]H3AsO3+[ ]I2+[ ]H2O===[ ]H3AsO4+[ ]I-+[ ]H+
(3)判断滴定到达终点的现象是: 。
(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得,而是由0.107 0 g纯KIO3、过量的KI以及酸混合,并将其准确稀释到1 000 mL而制得,请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程: 。
(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定:绿色中药的砷含量不超过2.000 mg/kg,计算可知该样品中砷含量约为 mg/kg,故该中草药样品 (填“合格”或“不合格”)。
A.①②不正确 | B.⑥⑦不正确 | C.全部正确 | D.全部不正确 |
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 | B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 |
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 | D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 |
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