题目
题型:不详难度:来源:
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol |
D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
答案
解析
试题分析:由题可知AgNO3的物质的量为0.01mol,BaCl2的物质的量为0.01mol,CuSO4·5H2O的物质的量为0.01 mol,充分反应后,得到和的白色沉淀,其物质的量分别都是0.01mol,溶液中含有的离子有、、
A.最终得溶液中含有,溶液显蓝色,A项错误;
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物,正确;
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量应该为0.01mol,C项错误;
D.最终得到的溶液相当于混合物的溶液,D项错误。
点评:本题考查离子反应,对溶液中物质的定量计算,本题解答的关键在先求出反应的各物质的物质的量,再根据方程式即可求得所要结果。
核心考点
试题【在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol |
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L |
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 |
D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
A.44.8 L | B.22.4 L | C.11.2 L | D.5.6 L |
A.0.05 mol/L | B.0.1 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.3 mol/L |
A.1mol | B.1.33mol | C.0.67mol | D.0 mol |
A.32 g O2中含有氧原子的个数为2NA |
B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA |
C.在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA |
D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
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