题目
题型：不详难度：来源：
| A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子 |
| C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
| D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
答案
解析
试题分析：A．1.8g即0.1mol的NH4+离子中含有0.1mol×（7+4-1）mol电子，即nA个，故A正确；
B．标准状况下，22.4L水不是1mol，故B错误；
C．常温常压下，33.6 L Cl2物质的量不一定是1.5mol，故C错误；
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液未知体积，不能确定Na+的个数，故D错误。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，电子数计算。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 |
| D．加水未达到刻度线 |
| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol |
| D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
（ ）
| A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol |
| B．NaOH的浓度为0.5 mol/L |
| C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D．图中线段oa : ab＝5 : 1 |
| A．44.8 L | B．22.4 L | C．11.2 L | D．5.6 L |
| A．0.05 mol/L | B．0.1 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.3 mol/L |
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