题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
答案
解析
试题分析:不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡
所以硫酸钡沉淀的物质的量为:5.825g÷233g/mol=0.025mol
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为:0.025mol
则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L
沉淀中BaCO3的质量为:17.645g-5.825g=11.82g
BaCO3的物质的量为:11.82g÷197g/mol=0.06mol
所以根据碳原子守恒可知,生成CO2的体积是0.06mol×22.4L/mol=1.344L
混合溶液中有Na2CO3为0.06mol,Na2SO4为0.025mol
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
所以生成NaOH的物质的量为:2×0.06mol+2×0.025mol=0.17mol
乙醇滤液的物质的量浓度为:0.17mol÷0.2L=0.85mol/L
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义,另外还要利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
核心考点
试题【取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C6H12 | B.C6H6O6 | C.C5H11COOH | D.C6H5OH |
A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 | B.CO2和SO2的密度比为1:1 |
C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 | D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11 |
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
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