题目
题型:不详难度:来源:
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
答案
解析
试题分析:二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,则此氯化物的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol,所以摩尔质量是9.5g÷0.1mol/L=95g/mol;氯元素的相对原子质量是35.5,所以金属元素的相对原子质量是95-35.5×2=24。
(2)设原混合气体中N2、CO2的分别是x和y。标准状况下,6.72L气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则x+y=0.3mol、28x+44y=10.0g,即得解得x=0.2mol、y=0.1mol,所以原混合气体中N2、CO2的体积之比是2:1。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题基础性强,主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
举一反三
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。
A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
B.1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
A.(0.2+a)mol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
A.1∶1 | B.2∶3 | C.3∶2 | D.2∶1 |
A.2mol·L—1 | B.0.25mol·L—1 |
C.1mol·L—1 | D.0.5mol·L—1 |
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