题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 | B.CO2和SO2的密度比为1:1 |
C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 | D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11 |
答案
解析
试题分析:等质量的CO2和SO2气体的物质的量之比是。所以根据阿伏加德罗定律及其推论可知,A不正确,CO2和SO2中物质的量比为 16:11, B正确;C不正确,CO2和SO2的物质的量浓度比为16:11;二者都含有2个氧原子,D正确,答案选BD。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于中等难度的试题。侧重对基础知识的巩固与检验,有利于培养学生额逻辑推理能力。该类试题相应注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
试题【在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体,则下列说法正确的是A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1B.CO2和SO2的密度比为1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。
A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
B.1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
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