题目
题型:不详难度:来源:
收后,测得溴水增重1.12g,则乙烯占混合气体体积的( )
A.40% | B.20% |
C.80% | D.60% |
答案
解析
试题分析:能被溴水吸收的是乙烯,则乙烯的质量是1.12g,物质的量是1.12g÷28g/mol=0.04mol,混合气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,所以乙烯占混合气体体积的40%,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材基础知识,旨在巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大。
核心考点
试题【CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水,充分吸 收后,测得溴水增重1.12g,则乙烯占混合气体体积的( )A.40%B.2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体积:④>③>②>① | B.分子数:④>③>②>① |
C.氢原子数:④>①=③>② | D.质量:②>④>③>① |
A.乙酸乙脂的化学式为C4H8O2 |
B.结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷 |
C.HF叫氢氟酸 |
D.CO2的电子式为 |
A.同位素:1H、D+、T2 |
B.0.1 mol的OH— 与0.1 mol的—OH中所含质子数相等 |
C.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对 |
D.同系物:C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 |
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
B.25℃,1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA |
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
____________________________________________________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:
a.调整量筒内外液面高度使之相同;
b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
c.读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________
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