题目
题型:不详难度:来源:
A.体积:④>③>②>① | B.分子数:④>③>②>① |
C.氢原子数:④>①=③>② | D.质量:②>④>③>① |
答案
解析
试题分析:标准状况下,6,72L甲烷的物质的量是0.3mol,质量是4.8g,其中氢原子的物质的量是1.2mol;3.01×1023个HCl的物质的量是0.5mol,质量是18.25g,其中氢原子的物质的量是0.5mol;10.8gH2O的物质的量是0.6mol,其中氢原子的物质的量是1.2mol;0.7molNH3的质量是11.9g,其中氢原子的物质的量是2.1mol。标准状况下,水是液态,则根据阿伏加德罗定律可知,体积是④>②>①>③,选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。
核心考点
试题【标准状况下有:①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3,下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是( )A.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙酸乙脂的化学式为C4H8O2 |
B.结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷 |
C.HF叫氢氟酸 |
D.CO2的电子式为 |
A.同位素:1H、D+、T2 |
B.0.1 mol的OH— 与0.1 mol的—OH中所含质子数相等 |
C.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对 |
D.同系物:C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 |
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
B.25℃,1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA |
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
____________________________________________________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:
a.调整量筒内外液面高度使之相同;
b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
c.读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________
A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4 |
B.Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl |
C.NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3 |
D.NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3 |
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