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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 (   )
A.同位素:1H、D、T2
B.0.1 mol的OH与0.1 mol的—OH中所含质子数相等
C.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
D.同系物:C2H4 C3H6 C4H8 C5H10

答案
B
解析

试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,A种的T2是单质,所以不能互为同位素,A不正确;B正确,含有的质子数都是0.9mol;1molC5H12分子中含有16×6.02×1023个共用电子对,C不正确;结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物,选项D中有机物不一定都是同一类物质,因此不一定是同系物的关系,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是 (   )A.同位素:1H、D+、T2B.0.1 mol的OH— 与0.1 mol的—OH中所含质子数相等C.1molC5H12分子中含有17】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如下

请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
____________________________________________________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:
a.调整量筒内外液面高度使之相同;
b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
c.读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________ 
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相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是(   )
A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
B.Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
C.NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
D.NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3

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有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为   g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是               
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是    
物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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