题目
题型:不详难度:来源:
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
____________________________________________________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:
a.调整量筒内外液面高度使之相同;
b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
c.读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________
答案
(3)慢慢地将量筒下移,使量筒内气体压强等于大气压。 (4)
解析
试题分析:(1)实验中,常常需要检验装置的气密性,该装置可以通过如下方法检验气密性,即将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气;(2) 测量收集到气体体积首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温,然后再调整量筒内外液面高度使之相同,最后读取量筒内气体的体积;(3)测量收集到气体体积时,要慢慢地将量筒下移,目的是使量筒内气体压强等于大气压,这样才能使量筒内外液面的高度相同;(4)锌与硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,实验中得到的氢气体积是VmL,即设锌的相对原子质量为M,所以M/2=W/(2×V/22.4×10-3),所以锌的摩尔质量的计算式M(Zn)=。
点评:本题考查了学生的基本实验基础知识,有一定的综合性,该题难度适中。
核心考点
试题【某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如下 请回答:(1)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4 |
B.Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl |
C.NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3 |
D.NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3 |
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个 |
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 |
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个 |
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个 |
A.等于0.3mol | B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
A.易溶于水 | B.此AgCl更难溶于水 |
C.与AgCl一样难溶于水 | D.无法确定根据下列反应 |
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