题目
题型:不详难度:来源:
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
答案
解析
试题分析:n(H2)=0.5mol,生成H2时得到1mol电子,若全由Zn提供则需32.5g,Fe则28g,Al则9g,Mg则12g,两种金属组成的混合物其平均值为10g,则必有金属铝。故选C。
核心考点
试题【由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝 D.镁】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA |
B.1.0L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA |
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
D.在标准状况下,2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
B.25℃和100℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的△H相等 |
A.0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA |
B.常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA |
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
A.33.6升CO2与O2的混合气中,含有的氧原子数为3 NA |
B.15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NA |
C.1molCl2与任何物质充分作用,转移电子数都为2NA |
D.将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应,可得0.2NA个NH3分子 |
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
(1) | 0.4 mol | 0.1mol | 0.3mol | 0.1mol |
(2) | 0.2mol | 0.2mol | 0.1mol | 0.1mol |
则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
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