题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA |
B.常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA |
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
答案
解析
试题分析:A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA,A不正确;B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。其中氧元素的化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol,则常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA,B正确;C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低,而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L-1浓硫酸的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,C不正确;D、合成氨的反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NAB.常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.33.6升CO2与O2的混合气中,含有的氧原子数为3 NA |
B.15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NA |
C.1molCl2与任何物质充分作用,转移电子数都为2NA |
D.将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应,可得0.2NA个NH3分子 |
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
(1) | 0.4 mol | 0.1mol | 0.3mol | 0.1mol |
(2) | 0.2mol | 0.2mol | 0.1mol | 0.1mol |
则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
B.l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA |
C.100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2NA个电子 |
D.在标准状况下,22.4 L空气中约含有NA个气体分子 |
A.3:2 | B.2:1 | C.5:2 | D.5:3 |
甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为: OH-+H+=H2O |
C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
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