设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NAB．15克甲基正离子(CH3+)含有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．33.6升CO₂与O₂的混合气中，含有的氧原子数为3 N_A

B．15克甲基正离子(CH₃⁺)含有的电子数为8N_A

C．1molCl₂与任何物质充分作用，转移电子数都为2N_A

D．将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容中充分反应，可得0.2N_A个NH₃分子

答案

解析

试题分析：A、未指明在标准状况下，错误；B、（6+3-1）*15/（12+3）=8，正确；C、与水反应，转移的电子数为NA，错误；D、这是个可逆反应，不能完全反应完，错误。

核心考点

试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NAB．15克甲基正离子(CH3+)含有】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.4 mol	0.1mol	0.3mol	0.1mol
（2）	0.2mol	0.2mol	0.1mol	0.1mol

则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K⁺)相同 B. 仅c(Cl^-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B．l L 0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

C．100mL 3 mol·L^-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N_A个电子

D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N_A个气体分子

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在一定条件下，将8 g CH₄和O₂组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na₂O₂固体)，此时容器内压强为P₁，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P₂。则P₁：P₂为( )

A．3:2

B．2:1

C．5:2

D．5:3

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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH^-+H^＋=H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

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已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－1。
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为            。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约      L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为        。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                  ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时，俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

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