题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为2 NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
C.14 g N2中含有电子的数目为7 NA |
D.数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 |
答案
解析
试题分析:A.在Na2O2中O元素的化合价为-1价,在反应后变为0价和-2价,每摩尔的Na2O2反应转移电子1mol。即1 mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为NA。错误。B.在标准状况下水是液态,不能使用气体摩尔体积。错误。C.N是7号元素,每个N原子含有7个电子,n(N)=14g÷14g/mol=1mol,所以含有的电子数目为7 NA。正确。 DNA的一氧化碳分子的物质的量为1mol,质量为28g, 0.5 mol甲烷的质量为8g,所以二者的质量比为7:2.错误。
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为2 NAB.标准状况下,22.4 L水中含有水分子的数目为NAC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是 。
A.NH3 | B.HCl | C.Cl2 | D.H2SO4 |
A.CO的摩尔质量是28g |
B.1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 |
C.1 mol CO的质量是28 g / mol |
D.常温常压下,1 mol CO的体积为22.4 L |
A.1 mol任何物质所含的分子数均为NA |
B.14 g氮气所含的氮原子数为NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
D.在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2NA |
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)="_________"
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________ c(SO42-)="_________"
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"
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