题目
题型:不详难度:来源:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是 。
答案
解析
试题分析:(1)由方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可知:n(Cu)=2n(O2). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O2)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO4)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。(3)在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV,所以V="0.5" L="500" mL。
核心考点
试题【某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。现欲将6.4 g铜完全】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 | B.HCl | C.Cl2 | D.H2SO4 |
A.CO的摩尔质量是28g |
B.1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 |
C.1 mol CO的质量是28 g / mol |
D.常温常压下,1 mol CO的体积为22.4 L |
A.1 mol任何物质所含的分子数均为NA |
B.14 g氮气所含的氮原子数为NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
D.在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2NA |
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)="_________"
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________ c(SO42-)="_________"
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"
A.1 :1 | B.1 :2 | C.2 :1 | D.3 :2 |
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