NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A．1 mol任何物质所含的分子数均为NAB．14 g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是( )。

A．1 mol任何物质所含的分子数均为N_A

B．14 g氮气所含的氮原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N_A

答案

解析

试题分析：A.1 mol任何由分子构成的物质所含的分子数均为N_A，而构成物质的微粒不仅仅是分子。错误。B.N原子的相对分子质量为14.所以14 g氮气所含的氮原子数为14g÷14g/mol×N_A=N_A.正确。C. 标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。D．钠是+1价的金属，所以在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N_A。错误。

核心考点

试题【NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A．1 mol任何物质所含的分子数均为NAB．14 g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

把1.0 mol·L^-1CuSO₄和0.50 mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c(CuSO₄)=_______ c(H₂SO₄)="_________"
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度c(H⁺)=__________ c(SO₄^2-)="_________"
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)="___________________________"

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现在CO和CO₂两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO₂的分子数之比为

A．1 ：1

B．1 ：2

C．2 ：1

D．3 ：2

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下列叙述正确的是（）

A．SO₄^2-的摩尔质量为96g• mol^－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO₂的质量为32 g• mol^－1

D．CO₂的摩尔质量为44g

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N_A

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N_A个电子

D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

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用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molO₂作为氧化剂得到的电子数一定为4N_A

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5N_A

C．0.4mol/LNa₂SO₄溶液中，所含Na^＋和SO₄^2―总数为1.2N_A

D．标准状况下，40gSO₃所占的体积一定小于11.2L。

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