题目
题型:不详难度:来源:
A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
B.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3 NA |
C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA |
D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA |
答案
解析
试题分析:A、12.0g NaHSO4的物质的量为:12.0g÷120g/mol=0.1mol,熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4‾,所以12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA,正确;B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO3)3,也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物,若生成Fe(NO3)3转移电子数为0.3 NA,若生成Fe(NO3)2转移电子数为0.2 NA,所以转移电子数为0.2 NA~ 0.3NA,错误;C、SO2与O2反应为可逆反应,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA,正确;D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应,开始生成SO2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸的浓度变稀,生成H2,气体与转移电子的物质的量之比都是1:2,所以生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA,正确。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
B.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA |
C.标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA |
D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 |
B.1mol CaC2固体中含阴离子总数 |
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 |
D.1molCl2参加化学反应获得的电子数 |
①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.5个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA |
B.标准状况下22.4L H2O所含分子数为NA |
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA |
D.在NO、NO2的混合气体22.4L中,含有的氮原子数为NA个 |
①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.②④⑥⑦ | D.①②③④ |
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