题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
B.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA |
C.标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA |
D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
答案
解析
试题分析: H2O2分解得到16 g O2,应该转移电子数NA 个,A错误;浓硫酸与铜反应,浓硫酸不能而完全反应,所以转移电子数小于NA ,B错误;CO和H2 耗氧量相同,所以标况下11.2 L CO和H2的混合气体耗氧情况相当于全为0.5molCO消耗氧气的量0.25mol,所以C正确;OH-和CH3+含有的电子数分别为10和8,所以D错误;故选C。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NAB.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 |
B.1mol CaC2固体中含阴离子总数 |
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 |
D.1molCl2参加化学反应获得的电子数 |
①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.5个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA |
B.标准状况下22.4L H2O所含分子数为NA |
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA |
D.在NO、NO2的混合气体22.4L中,含有的氮原子数为NA个 |
①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.②④⑥⑦ | D.①②③④ |
A.所含共用电子对数目为(+1)NA |
B.所含碳氢键数目为NA |
C.燃烧时消耗的O2一定是L |
D.所含原子总数为NA |
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