题目
题型:不详难度:来源:
①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.5个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
答案
解析
试题分析:①20 g D2O物质的量为1mol,含有的电子数为10NA ,正确;②常温下,4 g CH4物质的量为0.25moL,含有C-H共价键0.25 ×4×NA=NA个,正确;③溶液稀释,密度也要变化,缺少密度数据无法计算稀释后溶液的质量分数,错误;④标准状况下,四氯化碳是液体,不能按气体进行计算,错误;⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中c(OH-)为0.01mol/L,全部来源于水的电离,OH-的数目为=0.01NA,正确;⑥ Na2O2与水反应是歧化反应,1 molNa2O2完全反应时转移电子数为NA,错误。正确选C。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键③10 mL质量分数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA |
B.标准状况下22.4L H2O所含分子数为NA |
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA |
D.在NO、NO2的混合气体22.4L中,含有的氮原子数为NA个 |
①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.②④⑥⑦ | D.①②③④ |
A.所含共用电子对数目为(+1)NA |
B.所含碳氢键数目为NA |
C.燃烧时消耗的O2一定是L |
D.所含原子总数为NA |
A.2 mol·L-1 | B.2.5 mol·L-1 | C.5 mol·L-1 | D.7.5 mol·L-1 |
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL |
B.100 mL 100 mL |
C.100 mL 150 mL |
D.250 mL 250 mL |
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
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