设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是(　　)①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA②35. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设阿伏加德罗常数的数值用N_A表示,下列叙述中正确的是(　　)
①在反应KIO₃+6HI

KI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
②35.5g Cl₂中含有共价键数为N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A
④24g镁的原子中最外层电子数为N_A
⑤6.4g的S₂和S₈混合物中,含硫原子总数为0.2N_A
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N_A

A．③⑤⑥

B．②③④⑤

C．②④⑥⑦

D．①②③④

答案

解析

①每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A,错;②含Cl—Cl共价键为0.5 mol,错;1个C₃H₈分子中含有8个C—H键、2个C—C键,故③正确;④镁原子最外层电子数为2,错;⑤不论以何种比例混合,硫原子总物质的量为

="0.2" mol,正确;⑥与气体的体积无关,正确;⑦为可逆反应,不能进行完全,错

核心考点

试题【设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是(　　)①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA②35.】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

A．所含共用电子对数目为(

+1)N_A

B．所含碳氢键数目为

N_A

C．燃烧时消耗的O₂一定是

D．所含原子总数为

N_A

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在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．7.5 mol·L^-1

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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。

A．50 mL　50 mL

B．100 mL　100 mL

C．100 mL　150 mL

D．250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。

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在标准状况下①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S④0.2 mol NH₃,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②

A．abc

B．bcd

C．acd

D．abcd

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下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A．将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏低

C．将2.5g CuSO₄·5H₂O溶解在97.5g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO₄溶液

D．把200 mL 3 mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl^-)="5" mol·L^-1

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