题目
题型:模拟题难度:来源:
请回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___,在下面的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
答案
(2) sp2和sp3 ;
(3)4;4:3
核心考点
试题【下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。请回答下列问题: (1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)二氧化钛可作光催化剂,能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水,达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A.苯与B3N3H6互为等电子体,分子中所有原子共平面,且都有三种二氯代物
B.二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
C.对二甲苯是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D.氨比甲醛易溶于水,是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金,铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素在形成化合物时,表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示,其中序号“8”代表___(填元素符号),其中电负性最大的是____(填图B中的序号)。
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式:___________。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac的中心离子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子__________(任写一个)。
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子的轨道杂化类型是________;1 mol尿素分子中,σ键的数目为____。
(6)铜金合金形成的晶胞如下图所示,其中Cu、Au原子个数比为___________。
(1)元素第一电离能:Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼镍催化的一实例为
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是__________(选填序号)。
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成猩红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为__________
②在配合物中用配位键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
[ ]
B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为____;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分,其原因是__________ ;
(3)SO42-的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是__________ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为____________ ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是____;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____。
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