在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是[ ]A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

[ ]

A. sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

答案

核心考点

试题【在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是[ ]A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为____；
(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________ ；
(3)SO₄^2-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为____________ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是____；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。

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下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是 [ ]
A.凡是中心原子采取sp₃杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形
B.BeCl₂分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的
C.sp₃杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡是AB₃型分子，其中心原子A均采取sp₃杂化轨道成键

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氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是 [ ]
A.三角锥形、sp³B.V形、sp²
C.平面三角形、sp²D.三角锥形、sp²

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超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：

试回答下列问题：
(1)ECu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中电负性最大的是__________ （填元素符号），SO₄^2-的空间构型为____。
(2)NH₄CuSO₃中金属阳离子的化合价为__________ ，SO₃^2-中硫原子的杂化方式为________ ，写出与其互为等电子体的一种分子的分子式：___________ 。
(3)NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为____。

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是[ ]
A．CO₂与SO₂B．CH₄与NH₃C．BeCl₂与BF₃
D．C₂H₂与C₂H₄

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

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