题目
题型:专项题难度:来源:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为____;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分,其原因是__________ ;
(3)SO42-的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是__________ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为____________ ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是____;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____。
答案
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O,因而通过观察可得结论
(3)正四面体;sp3
(4)5d106s1 ;3:1 ;金属键
(5) H8AuCu3
核心考点
试题【铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.BeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡是AB3型分子,其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
B.V形、sp2
C.平面三角形、sp2
D.三角锥形、sp2
(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________ (填元素符号),SO42-的空间构型为____。
(2)NH4CuSO3中金属阳离子的化合价为__________ ,SO32-中硫原子的杂化方式为________ ,写出与其互为等电子体的一种分子的分子式:___________ 。
(3)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为____。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料-对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是_______________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________,其中心原子N的杂化方式是___________。
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