题目
题型:海南省期中题难度:来源:
(1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。
答案
(2)离子键,配位键和极性(共价)键;正四面体
核心考点
试题【在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水。请回答:(1)硼酸分子中B原子杂】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
(2)乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
(3)上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ;
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
(4)该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是___________。
氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:
___________________
(3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
(2)写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为_______________。
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2)的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原 子与Au原子数量之比为_______。
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是______________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为_____________;1molCN-中含有π键的数目为________。
(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。
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