题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:
___________________
(3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________
答案
(2)HF分子之间存在氢键作用,故沸点明显高于氯化氢
(3)
(4)
核心考点
试题【(三选一)【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
(2)写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为_______________。
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2)的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原 子与Au原子数量之比为_______。
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是______________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为_____________;1molCN-中含有π键的数目为________。
(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。
(二选一)
黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是______________。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为_____________;1molCN-中含有π键的数目为________。
(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是_______________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与
SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________,其中心原子N的杂化方式是_________ 。
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