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题目
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有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______.
(3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______.
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______.
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______.
答案
A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1,应为第ⅠA族元素,E是金属元素,则A应为H元素,为非金属元素,B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,价层电子排布为ns2np4,应为第ⅥA族元素,则B为O元素,D为S元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,则最外层电子数为3,应为Al元素,则E应为K元素,
(1)由以上分析可知A为H,B为O,C为Al,D为S,E为K,故答案为:H;O;Al;S;K;
(2)Al3+核外有2个电子层,K+、S2-有3个电子层,电子层数越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则离子半径大小顺序为Al3+<K+<S2-
故答案为:Al3+<K+<S2-
(3)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,则电负性O>S,同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大,则第一电离能Al>K,故答案为:O>S;Al>K;
(4)D为S,价层电子排布为3s23p4,用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(5)A和B按原子个数比1:1形成的化合物为H2O2,为共价化合物,电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(6)D为S,E为K,电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为

魔方格

,故答案为:

魔方格

核心考点
试题【有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍;这四种元素的电子层数之和为10.据此推断下列说法不正确的是(  )
A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂
B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子
D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱
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原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是(  )
A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43-
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A、B两种元素是短周期元素,A+和B-离子具有相同的电子层结构,则下列说法中错误的是(  )
A.离子半径:A+>B-B.原子半径:A>B
C.核电荷数:A>BD.单质的熔点:A>B
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C______;E______;
(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为______;
(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为______;
(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为______.
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已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1.
(1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______.
(2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______.
(3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”).
(4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示)
(5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______.
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