题目
题型:不详难度:来源:
(1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______.
(2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______.
(3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”).
(4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示)
(5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______.
答案
(1)由上述分析可知,A为Na元素,原子核外有11个电子,有3个电子层,最外层电子数为1,原子的结构示意图为
;Na元素在周期表中位置为第三周期第ⅠA族.
故答案为:
;第三周期第ⅠA族.
(2)B的最高价氧化物为Al2O3,A的最高价氧化物对应水化物为NaOH,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)A和C形成的化合物是Na2S,属于离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式为
;硫化钠溶液中硫离子水解,使溶液呈碱性.
故答案为:
;碱.
(4)同周期元素中Na元素原子的核电荷数最小,对最外层电子的引力越强,原子半径最大;最外层电子数相同电子层越多离子半径越多,电子层结构相同核电荷数越多离子半径越小,故离子半径S2->Na+>Al3+.
故答案为:电子层相同,核电荷数越小,对最外层电子的引力越,原子半径越大;S2->Na+>Al3+.
(5)利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应,反应越剧烈,金属性越强,单质越活泼.
故答案为:利用金属钠与去掉氧化镁的铝与水或盐酸反应,反应越剧烈,金属性越强,单质越活泼.
核心考点
试题【已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.简单离子半径:B>A |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C |
C.气态氢化物的稳定性:A<D |
D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
(1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为______.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______.
(3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:______.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是______
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______.
A.MgF2 | B.K2S | C.NaCl | D.KCl |
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
B.X与Z可形成两种氧化物 |
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y |
D.30g YX2中含有的共价键为1mol |
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