题目
题型:不详难度:来源:
A.XO4- | B.XO32- | C.XO42- | D.XO43- |
答案
B、N、P元素不能形成酸根XO32-,故B错误;
C、XO42-中X的化合价为+6,故C错误;
D、P元素可以形成PO43-,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是( )A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43-】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:A+>B- | B.原子半径:A>B |
C.核电荷数:A>B | D.单质的熔点:A>B |
(1)写出下列元素的名称:C______;E______;
(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为______;
(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为______;
(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为______.
(1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______.
(2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______.
(3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”).
(4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示)
(5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______.
A.简单离子半径:B>A |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C |
C.气态氢化物的稳定性:A<D |
D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
(1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
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