题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:A+>B- | B.原子半径:A>B |
C.核电荷数:A>B | D.单质的熔点:A>B |
答案
A.原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,则离子半径越小,核电荷数:A>B,则离子半径:A+<B-,故A错误;
B.A+和B-离子具有相同的电子层结构,说明A在B的下一周期,比B多一个电子层,原子的核外电子层数越多,半径越大,故B正确;
C.由以上分析可知,核电荷数:A>B,故C正确;
D.A的最外层电子数为1,应为ⅠA族金属元素,在常温下为固体,B为ⅦA族元素,为非金属,在常温下为气体,则单质的熔点:A>B,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【A、B两种元素是短周期元素,A+和B-离子具有相同的电子层结构,则下列说法中错误的是( )A.离子半径:A+>B-B.原子半径:A>BC.核电荷数:A>BD.】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素的名称:C______;E______;
(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为______;
(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为______;
(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为______.
(1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______.
(2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______.
(3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”).
(4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示)
(5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______.
A.简单离子半径:B>A |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C |
C.气态氢化物的稳定性:A<D |
D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
(1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为______.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______.
(3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:______.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是______
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______.
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