下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：顺义区二模难度：来源：

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

答案

核心考点

试题【下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素代号

原子半径/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合价

-2

-2+6

+7-1

X的主要化合价为+1价，且原子半径最大，因为Na元素，Y、Z都有-2价，但只有Z有正价，则Y为O元素，Z为S元素，N的化合价为+2价，原子半径比Na小，应为Mg元素，W的最高化合价为+7价，应为Cl元素，则
A．W、N形成的化合物为离子化合物，不含共价键，故A错误；
B．X为Na，N为Mg，Na较Mg活泼，与水反应剧烈，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物酸性：Cl＞S，故C正确；
D．一种18电子的含Y的化合物H₂S，为共价化合物，故D正确．
故选A．

五种短周期元素的部分性质数据如下：

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元素

原子半径（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+5
-3

+7
-1

+6
-2

X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
魔方格

①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有______ mol Cr₂O₇^2- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为______．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为______mol．
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10³倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是______．魔方格

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素______．
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______．
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）Y与W形成的化合物的电子式为______．
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为______．
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：______．
②R作还原剂：______．

酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

C．RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素