题目
题型:顺义区二模难度:来源:
(1)Z在元素周期表中的位置是______,X单质分子的电子式是______.
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是______.
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol 电子时,有______ mol Cr2O72- 转化(计算结果保留两位小数).
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是______(用文字和化学用语表示).
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______.
(4)利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______.
答案
(1)Z为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则应位于周期表三周期ⅢA族,X单质为Cl2,电子式为
,
故答案为:三周期ⅢA族,
;
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质,为Al和铁的氧化物的反应,为铝热反应,反应的可能方程式为Fe2O3+2Al
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| ||
| ||
故答案为:Fe2O3+2Al
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(3)①Cr2O72-变为Cr3+,化合价由+6价降低到+3价,当有1mol电子转移时,应有
1 |
3 |
1 |
6 |
故答案为:0.17;
②铝离子易水解产生氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来,
故答案为:Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,铝离子水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来;
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气,而反应物为CN-和Cl2,则反应氧化还原反应,反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-,
故答案为:2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-;
(4)阳极发生氧化反应,Fe被氧化为FeO42-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,
故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.
核心考点
试题【X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为______,其中含有的化学键类型为______.
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______
(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为______mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______.
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______.
(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是______.
(1)用化学符号表示X的一种核素______.
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______.
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”).
(4)Y与W形成的化合物的电子式为______.
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为______.
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式.
①R作氧化剂:______.
②R作还原剂:______.
A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 |
B.R的最高化合价与N的最高化合价相等 |
C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化 |
D.R和N为同族元素 |
(1)D的离子结构示意图为______;工业上制取D单质方法为______.
(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______.
②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为______.已知:BO(g)+
1 |
2 |
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为______.
A.原子序数X>Y | B.还原性X-<Y- |
C.氧化性X>Y | D.酸性HX<HY |
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