题目
题型:不详难度:来源:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 | +7 -1 | +6 -2 | +3 |
(1)由Z为短周期元素,其化合价为+6、-2,则Z为硫,其质子数为16,硫离子带2个单位的负电荷,则最外层电子数为8,故答案为: ; (2)由Y的化合价及Y为短周期元素,则Y为Cl,氯离子半径小于硫离子半径,则a错;氯比硫元素的非金属性强,则HCl的稳定性强于H2S,则b对; 氯比硫元素的非金属性强,则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性,则C错,故答案为:b; (3)由表中的化合价及元素都在短周期,T、X两种元素形成的10e-分子,T为H元素,W为Al元素,则甲为氨气,乙为氯化铝,由图可知,烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气,试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀,制取氨气的原理为NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小,试管中的反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+; (4)由X的化合价可知X为第ⅤA族元素,XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一,则X为N元素,再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知,NO2中N元素的化合价+4价,NaNO3中N元素的化合价为+5价,由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价,故答案为:+3. | |||||
X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题: (1)Z在元素周期表中的位置是______,X单质分子的电子式是______. (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是______. (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1: ①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol 电子时,有______ mol Cr2O72- 转化(计算结果保留两位小数). ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是______(用文字和化学用语表示). ③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______. (4)利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______. | |||||
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏. 请回答下列问题: (1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为______,其中含有的化学键类型为______. (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______ (3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为______mol. (4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______. ①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质 ②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成 ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色 (5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______. (6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是______. | |||||
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数.回答下列问题: (1)用化学符号表示X的一种核素______. (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______. (3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”). (4)Y与W形成的化合物的电子式为______. (5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为______. (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式. ①R作氧化剂:______. ②R作还原剂:______. | |||||
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是( )
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐.D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小.请填写下列空白: (1)D的离子结构示意图为______;工业上制取D单质方法为______. (2)已知E是非金属元素. ①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______. ②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为______.已知:BO(g)+
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______(任写一个即可). (4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为______. |