某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）| A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | | B．氢化物的水溶液在常温下显碱性 | | C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等 | | D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
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某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素为氮元素，
A．氮元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于第二周期数第ⅤA族，故A错误；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，其溶液呈碱性，故B正确；
C．氮元素常见化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，故C错误；
D．非金属性N＞P，N＞S，故氨气的稳定性比PH3、H2S强，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦAB．氢化物的水溶液在常温下显碱】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） |
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）：
| 锂 | X | Y | | 失去第一个电子 | 519 | 520 | 580 | | 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 | | 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 | | 失去第四个电子 | | 9550 | 11600 | A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______． | 下列关于S元素的描述正确的是（ ）| A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键 | | B．原子的电负性同周期最高 | | C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4 | D．其电子排布图为： |
| 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为______，W3+的电子排布式为______．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______；中心原子的杂化方式为______；a分子的立体构型是______．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______．
（4）Y与Z比较，电负性较大的______，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______． |
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