题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的基态原子的电子排布式是______;
(2)B的最高价氧化物的化学式为______,C的最低负化合价为______.
(3)用轨道表示式表示D原子核外电子排布______;
(4)解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1,而不为3d44s2?______;
(5)F原子结构示意图是______.
答案
(1)A为Si元素,原子核外电子数为14,基态原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;
(2)B为Na元素,最高价氧化物的化学式为:Na2O;C为P元素,最外层电子数为5,最低负化合价为-3,故答案为:Na2O;-3;
(3)D为N元素,原子核外电子数为7,核外电子轨道表示为:,故答案为:;
(4)E的外围电子呈3d′54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态,整个体系的能量最低,故么E的外围电子排布式为3d′54s1,而不为3d44s2;
故答案为:E的外围电子呈3d′54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态,整个体系的能量最低;
(5)F为Fe元素,是26号元素,Fe原子结构示意图是:,故答案为:.
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键 |
B.原子的电负性同周期最高 |
C.它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
D.其电子排布图为: |
(1)W原子结构示意图为______,W3+的电子排布式为______.
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是______;中心原子的杂化方式为______;a分子的立体构型是______.
(3)Z最高价氧化物的水化物结构式为______,碳元素与Z按1:2的原子个数比形成的b,写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______.
(4)Y与Z比较,电负性较大的______,1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c,一个c分子中所含有的σ键数目为______.
(1)E元素单质的电子式为______,D元素简单离子的结构示意图______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______.
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为______.
(4)C、D二种元素形成的一种盐,在常温下pH______7(填“>”“<”或“=”),原因______(用离子方程式表示)
(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中,用KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式是______.
A.一定是金属元素 |
B.最高化合价一定为+2价 |
C.一定是ⅡA族元素或是He |
D.无法确定属于哪类元素 |
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