题目
题型：不详难度：来源：
| 锂 | X | Y | ||||||
| 失去第一个电子 | 519 | 520 | 580 | |||||
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 | |||||
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 | |||||
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 | ||||||
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
| （1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难； 由表中数据可知，X的第一电离能与Li形成不大，性质相似，根据对角线规则，可知X为Mg，处于第三周期第ⅡA； 由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价； 故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；三；ⅡA；+3； （2）①由表中数据可知，电负性最小的元素是K； 由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性增大，故Ca的电负性介于K与Mg的电负性之间，即0.8＜X＜1.2； 故答案为：K；0.8；1.2； ②Br的电负性小于Cl，Cl和Al的电负性差值为1.5，Br和Al的电负性差值为1.5，小于1.7，AlBr3中化学键为共价键； 故答案为：共价键；AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5． | ||||||||
A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：（1）A的基态原子的电子排布式是______； （2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______． （3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______； （4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______； （5）F原子结构示意图是______． | ||||||||
下列关于S元素的描述正确的是（ ）
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| 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1． （1）W原子结构示意图为______，W3+的电子排布式为______． （2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______；中心原子的杂化方式为______；a分子的立体构型是______． （3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______． （4）Y与Z比较，电负性较大的______，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______． | ||||||||
如图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第______周期，第______族． | ||||||||
| A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题： （1）E元素单质的电子式为______，D元素简单离子的结构示意图______． （2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______． （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为______． （4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用离子方程式表示） （5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是______． |
